| Ejercicio 6 | ||
En un
recipiente de 5 l se encuentran en equilibrio, a la temperatura de
298ºK, los gases N2, H2 y NH3. Razone que efecto tendrán sobre el
equilibrio químico:
D Hof NH3 a 298ºK = - 92’4 Kj/mol |
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| Ejercicio 7 | ||||||
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Al
calentar a 600ºC anhídrido sulfúrico se obtiene una
mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0’0106 moles de anhídrido
sulfuroso y 0’0016 moles de oxígeno. Calcular las constantes Kc
y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa
temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen del
recipiente fuese de 5 l. Si se comprime la mezcla, ¿hacia donde se
desplazará el equilibrio?.
NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros
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| Ejercicio 8 | ||||||
Para
la reacción
D Ho = -94’91 Kj/mol. Calcular D G y el valor de la constante de equilibrio a 25ºC. ¿A qué temperatura esta reacción pasaría de ser espontánea a no serlo o viceversa? Datos: So SO2 = 248’52 j/oK.mol So O2 = 205’03 j/oK.mol So SO3 = 256’22 j/oK.mol |
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| Ejercicio 9 | ||||||
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La
constante de equilibrio para la reacción:
es Kc = 1,6 a 986ºC Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,2 moles de H2 ; 0,3 moles de CO2 ; 0,4 moles de agua y 0,4 moles de CO a 986ºC.
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| Ejercicio 10 | ||||||
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Un
recipiente de 1,00 l contiene 5,00.10-2 moles de NO2
y se calienta hasta 327ºC, estableciéndose el
equilibrio siguiente:
La constante (Kc) del mismo a 327ºC vale 1'56.10-6. Calcular: (a) El porcentaje de disociación en esas condiciones; (b) La concentración de los componentes en el equilibrio y (c) La concentración de cada especie en el equilibrio si se añade 1,00 mol de O2. Si aumentásemos la presión, ¿hacia dónde evolucionará el equilibrio?. Explica la respuesta. |
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