Solución

En un recipiente de 10 litros se introducen 0’61 moles de CO2 y 0’39 moles de H2 y se calienta a 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio de la reacción:

se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0’35 moles de CO2. Calcule los moles de los otros gases en el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases y los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.

Solución

A 200ºC y a 1 atmósfera de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo en un 48%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200ºC pero a una presión de 10 atmósferas. Justifique el resultado obtenido. (En las condiciones del texto del problema todos los componentes son gaseosos)

Solución

En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción para la descomposición térmica a 500ºC de 0’05 moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2 gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la mezcla 0’80.

Calcular razonadamente:

a) El valor de la constante de equilibrio Kc.

b) La presión total de la mezcla y la presión parcial de cada gas.

c) El valor de la constante de equilibrio Kp.

Solución

A 150ºC el tetróxido de dinitrógeno gas se disocia en un 69% en dióxido de nitrógeno gas, bajo una presión de 4’0 atmósferas. Calcular:

a) la Kp

b) ¿Cuál será la presión de equilibrio cuando el grado de disociación sea de 0’8?.

Solución

Para el equilibrio:

el valor de Kc es 54’8 a 425ºC. Responda razonadamente: