Ejercicio 3  

En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción para la descomposición térmica a 500ºC de 0’05 moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2 gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la mezcla 0’80.

Calcular razonadamente:

a) El valor de la constante de equilibrio Kc.

b) La presión total de la mezcla y la presión parcial de cada gas.

c) El valor de la constante de equilibrio Kp.
Solución

Inic.     0’05

Equil. 0’05 – 2x                        x                          x

 

Moles totales en equilibrio: 0’05 – 2x + x + x = 0’05

 

XM HI = Þ 0’04 = 0’05 – 2x Þ x = 5.10-3

 

 

PpHI = 0’8 . 3’17 = 2’53 atm

PpH2 = PpI2 =

Como D n = 0 Þ Kp = Kc, es decir, Kp = 0’0156.