Solución

Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de CH4 gas, 2 litros de N2 gas y 1’5 litros de O3 gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indique razonadamente:

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16

Solución

En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0’4 moles de yoduro de hidrógeno, 0’2 moles de yodo y 0’1 moles de hidrógeno. La KC para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos moles descompuestos, vale 2’07.10-2 mol/l a una temperatura de 1000oK.

        a)  Discuta razonadamente hacia dónde se desplazará la reacción para alcanzar

             el equilibrio.

        b)  Calcule el porcentaje que hay de cada gas en el equilibrio.

        c)  Calcule la presión parcial de cada gas en el equilibrio y la Kp.

        d)  Si para el mismo equilibrio, inicialmente sólo se hubiesen introducido 64 g

             de yoduro de hidrógeno, ¿qué tanto por ciento quedaría sin disociar una

     vez alcanzado el equilibrio?. ¿Cuánto valdrá el grado de disociación?

        e)  Discuta y Justifique la evolución del equilibrio si:

                e.1)  Se disminuye la temperatura (la descomposición es exotérmica)

                e.2)  Se añade yodo.

                e.3)  Se añade al recipiente un gas noble (que no reacciona)

                e.4)  Se añade un catalizador.

        (Masas atómicas: I = 127 ; H = 1)