Ejercicio 16  

Solución

Una mezcla gaseosa constituída inicialmente por 7 moles de hidrógeno y 5 moles de iodo en estado gaseoso se calienta a 400ºC, con lo que se forman 9 moles de HI. Calcule:

  1. La constante de equilibrio.
  2. Escriba la reacción reversible, señalando cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión.

DATOS: D H reacción = - 10,5 KJ.

Ejercicio 17  

Solución

Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y cloro. A 182ºC y presión de una atmósfera se disocia en un 29,2%.

Calcular:

  1. Las Kp y Kc para la disociación de dicho compuesto a esta temperatura.
  2. La presión a la cual se disociará en un 60%.
 
Ejercicio 18  

Solución

En un recipiente vacío se introduce bicarbonato sódico sólido. Se cierra y se calienta a 120ºC. Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 1720 mmHg. Hallar Kp y Kc para el proceso:

form-equi-12.jpg (3678 bytes)

 
Ejercicio 19  

Solución

Para la reacción en fase gaseosa entre el tricloruro de fósforo y cloro para dar pentacloruro de fósforo, la constante de equilibrio, Kc, vale 49 a 230ºC.

Calcular:

  1. Las fracciones molares de los gases en el equilibrio si se introducen 0,5 moles de tricloruro de fósforo y 0,5 moles de cloro en un recipiente vacío de 5 litros, y se calientan a 230ºC.
  2. El valor de la constante Kp.
 
Ejercicio 20  

Solución

En un recipiente vacío se introducen 2 moles de CH4 y 1 mol de H2S. Se cierra el recipiente y se calienta a 727oC, estableciéndose el siguiente equilibrio entre gases:

En este equilibrio la presión parcial del H2 es 0’2 atm. Y la presión total es de 0’85 atm.

a) Calcule el número de moles de cada componente en el equilibrio y el volumen del recipiente.

b) Halle Kp y Kc para el equilibrio:
 

 

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