Ejercicio 21  

Solución

Cuando el óxido mercúrico (sólido) se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en mercurio y oxígeno hasta alcanzar una presión total que en el equilibrio vale a 380ºC 141 mmHg. Calcúlese

a) las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.

b) las concentraciones de los mismos en moles/l

c) el valor de Kp para la descomposición ajustada a un mol de óxido mercúrico.

DATO: punto de ebullición del mercurio 357ºC. 

Ejercicio 22  

Solución

A 300oC y a 1’5 atm. de presión, el pentacloruro de fósforo está

disociado en un 80 % según el equilibrio:

PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2

a)¿Cuánto valen Kc y Kp a dicha presión y temperatura?

b)Si el volumen del recipiente es de un litro halle la densidad de la mezcla gaseosa a esa presión y esa temperatura.

c)¿Cómo influiría en el equilibrio

c.1) una disminución de la presión?

c.2) añadir un gas inerte como el neón?

c.3) la presencia de un catalizador
 
Ejercicio 23  

Solución

En un recipiente vacío se introduce hidrogenocarbonato de sodio sólido y se calienta a 120ºC. Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 1720 mmHg. Halle Kc y Kp para el proceso

2 NaHCO3(s) t.jpg (757 bytes) Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g)

Si al aumentar la temperatura se frena la descomposición de hidrogenocarbonato, razone si la reacción será endotérmica o exotérmica en el sentido dado. 

 
Ejercicio 24  

Solución

A 150ºC, el cloruro de sulfurilo se disocia en un 30% en dióxido de azufre y cloro. Calcular Kc y Kp para el equilibrio conociendo que inicialmente en un recipiente vacío de 2’5 litros de capacidad se introducen n moles de SO2Cl2(g) y que en el equilibrio la presión total es de 3’5 atm. Calcule el valor de Kp para el equilibrio a la misma temperatura.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35’5

 
Ejercicio 25  

Solución

Según el proceso de Ellingham a 1100oC se puede obtener hierro (Fe) en los altos hornos a partir de la reacción:

FeO(s) t.jpg (757 bytes) Fe(s) + CO2 (g) D H > 0

A través de 5 toneladas (exceso) de FeO(s) se hace pasar gas aire, 20 % de CO y 80 % de N2, (composición en moles); conociendo que Kp a dicha temperatura vale 0’400, ¿cuántos Kg. De Fe se obtendrán al pasar 1000 moles de mezcla gaseosa?

Explique si el aumento de presión y el aumento de temperatura beneficiarán el proceso de obtención de hierro mediante este procedimiento.

Masas atómicas: Fe = 55’85 ; C = 12’011 ; O = 16)

 

 

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