Ejercicio 25  

Según el proceso de Ellingham a 1100oC se puede obtener hierro (Fe) en los altos hornos a partir de la reacción:

FeO(s) t.jpg (757 bytes) Fe(s) + CO2 (g) D H > 0

A través de 5 toneladas (exceso) de FeO(s) se hace pasar gas aire, 20 % de CO y 80 % de N2, (composición en moles); conociendo que Kp a dicha temperatura vale 0’400, ¿cuántos Kg. De Fe se obtendrán al pasar 1000 moles de mezcla gaseosa?

Explique si el aumento de presión y el aumento de temperatura beneficiarán el proceso de obtención de hierro mediante este procedimiento.

Masas atómicas: Fe = 55’85 ; C = 12’011 ; O = 16)

Solución

 

 

 

 

 

 Discusión ..Le Châtelier:

  • Si la reacción es endotérmica en el sentido de obtención de hierro, al aumentar la temperatura se favorecerá este sentido, ya que según el principio de Le Châtelier el equilibrio tiende a reaccionar contrarrestando al agente pertubador, por lo tanto tratará de contrarrestar el aumento de temperatura consumiendo calor en el sentido endotérmico (derecha)

  • Si se aumenta la presión, según el principio de Le Châtelier el equilibrio tenderá a contrarrestar este efecto por lo que evolucionará en el sentido en el que haya menor número de moles gaseosos. Como hay el mismo en ambos lados, el equilibrio no se ve afectado.