Ejercicio 22  

A 300oC y a 1’5 atm. de presión, el pentacloruro de fósforo está

disociado en un 80 % según el equilibrio:

PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2

a)¿Cuánto valen Kc y Kp a dicha presión y temperatura?

b)Si el volumen del recipiente es de un litro halle la densidad de la mezcla gaseosa a esa presión y esa temperatura.

c)¿Cómo influiría en el equilibrio

c.1) una disminución de la presión?

c.2) añadir un gas inerte como el neón?

c.3) la presencia de un catalizador
Solución

Reacción de disociación en el equilibrio será:

 

 

a)

 

 

 

b) Para calcular la densidad sólo nos falta la masa total, que calculamos a partir de los moles, por tanto:

Cálculo de moles totales:

 

 

 masa total

 

c) Para responder a los tres apartados, nos fijamos en el principio de LeChâtelier que dice:

Cuando en un sistema en equilibrio se produce una modificación de algunas variables que lo determinan (concentración, T, P), el equilibrio se desplaza en el sentido en que tiende a oponerse o minimizar dicha variación. Por tanto:

 

c1) Una disminución de la presión hará que el equilibrio tienda a aumentarla dirigiéndose hacia dónde hay un mayor número de moles, es decir, a la derecha.

c2) Al añadir un gas inerte aumenta la presión, por lo que el equilibrio reaccionará disminuyéndola yendo hacia donde menos número de moles gaseosos hay, es decir, a la izquierda.

c3) El catalizador no influye.