| Ejercicio 11 | ||
| A 20ºC la constante de velocidad para la descomposición de una sustancia es 3,2× 10-6 s-1 y su valor a 50ºC es de 7,4× 10-6 s-1. Calcule la energía de activación de la misma y defina el concepto. | ||
| Ejercicio 12 | ||||||
En
un recipiente que tiene una capacidad de 4 litros, se introducen 5
moles de COBr2 y se calienta hasta una temperatura de 350ºK.
Si la constante de equilibrio de disociación del COBr2
en monóxido de carbono y bromo es 0,190 mol/l, determine:
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| Ejercicio 13 | ||||||
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El
amoniaco está disociado en un 60% a la presión de 6 atm. y a la
temperatura de 573ºK. Determina la presión parcial de cada
componente de la mezcla y el valor de Kp a esa
temperatura.
Reacción: 2NH3 (g) D N2 (g) + 3 H2 (g) |
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| Ejercicio 14 | ||||||
| La presión parcial del dióxido de carbono en la atmósfera es de 3,14× 10-4 atm. A 25ºC la constante Kp del equilibrio de descomposición del carbonato cálcico en óxido de calcio y dióxido de carbono es de 1,6× 10-23 atm. ¿Se descomponen las rocas formadas por piedra caliza a temperatura ambiente? | ||||||
| Ejercicio 15 | ||||||
En
un recipiente de 30 litros de capacidad se calienta una mezcla de 1
mol de hidrógeno y 1 mol de iodo hasta 448ºC estableciéndose a
dicha temperatura un equilibrio entre los dos elementos y el ioduro
de hidrógeno formados. Sabiendo que el valor de la constante de
equilibrio es entonces 50, determínese:
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