Ejercicio 15  

En un recipiente de 30 litros de capacidad se calienta una mezcla de 1 mol de hidrógeno y 1 mol de iodo hasta 448ºC estableciéndose a dicha temperatura un equilibrio entre los dos elementos y el ioduro de hidrógeno formados. Sabiendo que el valor de la constante de equilibrio es entonces 50, determínese:

  1. El número de moles de iodo que quedan sin reaccionar en el equilibrio.
  2. Si se introduce 1 mol adicional de hidrógeno en el sistema ¿qué cantidad de iodo original quedará todavía sin reaccionar en el nuevo equilibrio?
Solución

a) El equilibrio que tendrá lugar será:

I2 (g) + H2 (g) t.jpg (757 bytes) 2 HI

                                                         Inicio               1            1               _

                                                   Equilibrio            1 – x       1 – x            2x              (en el equil. quedarán 1-x moles de I2)

a x1 = 1,39 ; x2 = 0,78

Luego los moles de I2 que nos quedan sin reaccionar serán:

1 – 0,78 = 0,22 moles de I2

 

b)

I2 (g)    +    H2 (g)     t.jpg (757 bytes)    2 HI

                                                         Inicio         0,22       0,22 + 1           1,56

                                                   Equilibrio      0,22 – x     1,22 – x         1,56 + 2x

 

en donde: x1 = 1,546 (absurdo)

               x2 = 0,154

Luego los moles de I2 sin reaccionar serán:

0,22 – 0,154 = 0,066 moles de I2