En un recipiente que tiene una capacidad de 4 litros, se introducen 5 moles de COBr₂ y se calienta hasta una temperatura de 350ºK. Si la constante de equilibrio de disociación del COBr₂ en monóxido de carbono y bromo es 0,190 mol/l, determine:

1. El grado de disociación y la concentración de todas las especies en el equilibrio.
2. A continuación se añaden 4 moles de CO al sistema. Determine la nueva concentración de todas las especies cuando se restablece el equilibrio y el nuevo grado de disociación.
3. Si se aumenta la presión ¿hacia dónde se desplazaría el equilibrio?

a) Concentración inicial COBr₂ = 5/4 = 1,25 M.

 

 

 b) Al añadir una concentración de 4/4 = 1 M, por el principio de Le Chatelier se desplazará el equilibrio hacia la izquierda:

 

 

El segundo valor de "y" es absurdo porque no puede desaparecer más CO del que hay.

Por tanto las concentraciones en estas condiciones serán:

 

c) Hacia la izquierda.