Ejercicio 16  

Una mezcla gaseosa constituída inicialmente por 7 moles de hidrógeno y 5 moles de iodo en estado gaseoso se calienta a 400ºC, con lo que se forman 9 moles de HI. Calcule:

  1. La constante de equilibrio.
  2. Escriba la reacción reversible, señalando cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión.

DATOS: D H reacción = - 10,5 KJ.

Solución

H2 (g)     +     I2 (g)     t.jpg (757 bytes)      2 HI (g)

                                               Inicio                7                   5                    _

                                          Equilibrio            7 –           5 -               9

 

a) Como el hidrógeno y el iodo reaccionan mol a mol, formando dos moles de HI, si se forman 9 moles de HI quiere decir que habrán desaparecido moles de H2 y moles de I2, o lo que es lo mismo 4,5 moles de cada uno de ellos.

 

b) H2 (g) + I2 (g) t.jpg (757 bytes) 2 HI (g) D H = - 10,5 KJ.