Ejercicio 17  

Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y cloro. A 182ºC y presión de una atmósfera se disocia en un 29,2%.

Calcular:

  1. Las Kp y Kc para la disociación de dicho compuesto a esta temperatura.
  2. La presión a la cual se disociará en un 60%.
Solución

a) El equilibrio que tendrá lugar será de la forma:

SbCl5     t.jpg (757 bytes)     SbCl3      +     Cl2

                                            Equilibrio           1 – 0,292            0,292           0,292

 

 

(recuerda que Pparcial = Ptotal · X – fracción molar)

Luego nos queda que:

 

 Sabiendo que

Kc =

b) La Kp se mantiene constante e igual a pero cambia el número de moles:

nº moles de Cl2 = nº moles de SnCl3 = 0,6 (60%)

nº moles de SbCl5 = 1 – 0,6 = 0,4

nº total de moles de la mezcla = 0,6 + 0,6 + 0,4 = 1,6 moles

 

 

de donde PT = 0,1657 atm.