Ejercicio 2  
A 200ºC y a 1 atmósfera de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo en un 48%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200ºC pero a una presión de 10 atmósferas. Justifique el resultado obtenido. (En las condiciones del texto del problema todos los componentes son gaseosos)
Solución

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Moles totales en el equilibrio no(1-a ) + noa + noa = no( 1 + a )

Fracción molar de PCl5 :

Fracción molar de PCl3 = Cl2 =

Presión parcial de PCl5 = 0’347 . 1 = 0’347 atm.

Presión parcial de PCl3 = PpCl2 = 0’326 . 1 = 0’326 atm.

 

Aplicando las mismas expresiones con a ’, el grado de disociación a 10 atm:

 

Soluciones: a ’ = -0’172 se rechaza

                   a ’ = 0’172 se acepta.

Al aumentar la presión y en virtud de la ley de Le Chatelier, el equilibrio tiende a compensar el aumento de presión desplazándose en el sentido en el que se formen menos moles, es decir, a la izquierda. Por eso el valor de a ’ es menor que el de a al estar el pentacloruro de fósforo mucho menos disociado.