Ejercicio 5  

Para el equilibrio:

el valor de Kc es 54’8 a 425ºC. Responda razonadamente:

a) ¿Cuáles serán las concentraciones de los reactivos si se calientan a esta temperatura 0’600 moles de HI en un recipiente de 500 ml?.

b) ¿Cuál será la nueva concentración de los reaccionantes si una vez alcanzado el equilibrio anterior se introducen 0’100 moles de H2?
Solución

Û 7’4x = 0’6 – 2x

                                    9’4 x = 0’6

                         x = 0’064

b) H2 (g) + I2 (g) D 2 HI(g) ; al añadir H2 el equilibrio se desplazará a la izda.

 

In 0’164 0’064 0’472

Eq 0’164 - x’ 0’064 - x’ 0’472 + 2x’

0’222 + 4x’2 +1’88x’ = 54’8 . (0’01 – 0’164x’ – 0’064x’ + x’2)

0’222 + 4x’2 + 1’88x’ = 54’8 (0’01 – 0’228x’ + x’2)

0 = 58’8x’2 – 14’38x’ + 0’326

 

x’ = 0’22 ® se rechaza (no puede reaccionar más de lo que hay)

x’ = 0’025