En un recipiente de 10 litros se introducen 0’61 moles de CO2 y 0’39 moles de H2 y se calienta a 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio de la reacción:

se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0’35 moles de CO2. Calcule los moles de los otros gases en el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases y los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.

Inic.      0’61      0’39

Reac.       x            x                              -               -

Equil.   0’61 - x   0’39 – x                       x              x

Sabemos que 0’61 – x = 0’35 a x = 0’26 moles son los que reaccionan.

     H₂ : 0’13 moles

    CO : 0’26 moles

  H₂O : 0’26 moles

Moles totales en el equilibrio: M_T = 0’35 + 0’13 + 0’26 + 0’26 = 1

Como D n = 0 y Kp = Kc (RT)D ⁿ Þ K_p = K_c , luego Kc = 1’48.