Ejercicio 10  

Un recipiente de 1,00 l contiene 5,00.10-2 moles de NO2 y se calienta hasta 327ºC, estableciéndose el equilibrio siguiente:

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La constante (Kc) del mismo a 327ºC vale 1'56.10-6. Calcular: (a) El porcentaje de disociación en esas condiciones; (b) La concentración de los componentes en el equilibrio y (c) La concentración de cada especie en el equilibrio si se añade 1,00 mol de O2.

Si aumentásemos la presión, ¿hacia dónde evolucionará el equilibrio?. Explica la respuesta.

Solución

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Por lo tanto: [NO2] = 5.10-2 (1 - 0'04) = 0'048 moles/l

[NO] = 5.10-2.0'04 = 2.10-3 moles/l

[O2] = (5.10-2/2) . 0'04 = 1.10-3 moles/l

Un aumento de presión forzaría el equilibrio (Le Chatelier) a reducirla, desviando el equilibrio a la izquierda en donde hay un menor número de moles.