Para la reacción

D H^o = -94’91 Kj/mol. Calcular D G y el valor de la constante de equilibrio a 25^ºC. ¿A qué temperatura esta reacción pasaría de ser espontánea a no serlo o viceversa?

Datos: S^o SO₂ = 248’52 j/^oK.mol

S^o O₂ = 205’03 j/^oK.mol

S^o SO₃ = 256’22 j/^oK.mol

Aplicaremos la ecuación de Gibbs-Helmholtz: D G = D H - T. D S

Cálculo de D S = S Spo - S Sro = 256,22 - 248,52 - ½ . 205,03 = -94,82 j/mol.oK

D G = -94’91 - (273+25). (-94,82.10-3) = - 66’65 Kj/mol

Para hallar K Þ D G = -2,3 . R . T . Log K, entonces

Þ K = 5,01.10-11

El cambio de espontáneo a no espontáneo o viceversa se produce cuando D G = 0

1001ºK ó 728oK

Soluciones D G=-66,65 Kj/mol

K=5,01.10-11

T=1001oK