Ejercicio 9  
La constante de equilibrio para la reacción:

 es Kc = 1,6 a 986ºC

Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,2 moles de H2 ; 0,3 moles de CO2 ; 0,4 moles de agua y 0,4 moles de CO a 986ºC.

  1. Justificar por qué esta mezcla no está en equilibrio.
  2. Si los gases reaccionan hasta alcanzar el equilibrio, a 986ºC, calcular las concentraciones finales de la mezcla gaseosa. Justificar el resultado.
Solución

a)

Calculando la expresión del cociente de concentraciones se podrá discutir la situación:

Como Q ¹ Kc, la mezcla no está en equilibrio.

b)

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La solución con sentido es x = 0,039. Por lo tanto en el equilibrio:

[H 2] = 0,239 mol/L ; [CO 2] = 0,339 mol/L ; [CO] = [H2O] = 0,361 mol/L

 

c)

Pinicial = Pfinal

Moles totales = 0,239 + 0,339 + 0,361 + 0,361 = 1,3 mol

= 134 atm