Ejercicio 6  

Para el equilibrio:

el valor de Kc es 54’8 a 425ºC. Responda razonadamente:

a) ¿Cuáles serán las concentraciones de los reactivos si se calientan a esta temperatura 0’600 moles de HI en un recipiente de 500 ml?.

b) ¿Cuál será la nueva concentración de los reaccionantes si una vez alcanzado el equilibrio anterior se introducen 0’100 moles de H2?
Solución

N2(g) + 3H2 (g) D 2 NH3 (g)

a) Una reducción de volumen implica un aumento de presión que el equilibrio neutraliza desplazándose en el sentido en el que hay menor número de moles, es decir, a la derecha.

b) El aumento de temperatura, en virtud del principio de LeChatelier, favorece el sentido endotérmico de la reacción para contrarrestar el efecto. Por lo tanto el equilibrio se desplazará a la izquierda.

c) El catalizador no tiene efecto alguno sobre el equilibrio. Esto es debido a que en la situación de equilibrio existe reacción química en ambos sentidos y el catalizador aumentaría ambos por igual no notándose su efecto.