| Ejercicio 7 | |
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Al
calentar a 600ºC anhídrido sulfúrico se obtiene una
mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0’0106 moles de anhídrido
sulfuroso y 0’0016 moles de oxígeno. Calcular las constantes Kc
y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa
temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen del
recipiente fuese de 5 l. Si se comprime la mezcla, ¿hacia donde se
desplazará el equilibrio?.
NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros
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| Solución | |
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la Kc será:
Como D n = 1, nos
queda
Moles en el equilibrio: SO3 = 0,0106 x 5 = 0’053 moles SO2 = 0,032 x 5 = 0’016 moles O2 = 0’0016 x 5 = moles En total: 0’077 moles
Al comprimir, la presión en el recipiente aumenta (Ley de Boyle). En virtud del principio de Le Chatelier, el equilibrio reaccionará de modo que se compense el aumento de presión desplazándose en el sentido en el que se produzcan menor número de moles. Este es hacia la izquierda. Respuestas. Kc = 1,46.10-4 m/l Kp = 0’0105 atm PT = 1,1 atm A la izquierda |
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