Solución

La anilina es una base muy débil, con una constante de ionización de 3,83·10-10 mol/dm3.

Calcule:

1. La concentración de base presente en una solución acuosa pH = 9,14 , así como el grado de disociación.

2. El volumen de base necesario para preparar 0,5 dm3 de esta solución, si sabemos que la anilina es un líquido de densidad 1,024 g/cm3.

DATOS: C = 12, H = 1, N = 14

Solución

Se disuelven 6,8 g de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcule:

1. El pH de la disolución.

2. Qué volumen de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para neutralizar 20 ml de la disolución anterior.

DATOS: N = 14; H = 1; Kb = 1,8·10-5

Solución

Una disolución 10-4 M de hidróxido de sodio tiene el mismo pH que una solución de hipoclorito sódico.

1. Indique el valor de dicho pH.

2. Calcule la concentración de la solución de hipoclorito sódico.

DATOS: Ka ácido hipoclorito = 3,5·10-8

Solución

Se dispone de 1 litro de una disolución de ácido monoprótico débil 0,20 M. El grado de disociación es del 22%. Calcular:

1. Ka.

2. El pH de la disolución.

3. El grado de disociación del ácido tras añadirle 0,8 gramos de ácido nítrico puro.

DATOS: H = 1 ; N = 14,006 ; O = 16

Solución

Se mezclan 45 ml de HCl 0,03 M con 30 ml de NaOH 0,05 M. Calcular:

1. ¿Cuál será el pH de la mezcla?

2. ¿Qué volumen adicional de una de las dos disoluciones iniciales tendríamos que añadir a la mezcla para que el pH fuera 7?