Ejercicio 23  

Una disolución 10-4 M de hidróxido de sodio tiene el mismo pH que una solución de hipoclorito sódico.

  1. Indique el valor de dicho pH.

  2. Calcule la concentración de la solución de hipoclorito sódico.

DATOS: Ka ácido hipoclorito = 3,5·10-8

Solución

a) Como NaOH es una base fuerte [OH -]disolución = [OH -]inicial = 10-4, por tanto:

pOH = - Log [OH -] = - Log 10-4 = 4

pH = 14 – pOH = 10

 

b) La disolución de hipoclorito de sodio NaClO tiene el mismo pH que la anterior. Como esta sal está completamente disociada en agua, tendremos:

ClO -     +     H2O     wpe2.jpg (726 bytes)      HClO     +     OH –

                                          Inicio               x                                      _                  _

                                     Equilibrio         x – 10-4                                10-4             10-4

(ya que [OH -] suministrada por la hidrólisis ha de ser igual a la que proporciona la disolución 10-4 M de NaOH)

Por tanto:

En conclusión:

[ClO -] = [NaClO] = 0,035 M