Ejercicio 21  

La anilina es una base muy débil, con una constante de ionización de 3,83·10-10 mol/dm3.

Calcule:

  1. La concentración de base presente en una solución acuosa pH = 9,14 , así como el grado de disociación.

  2. El volumen de base necesario para preparar 0,5 dm3 de esta solución, si sabemos que la anilina es un líquido de densidad 1,024 g/cm3.

DATOS: C = 12, H = 1, N = 14

Solución

a)

                   Inicio                   C0                                                                 _                             _

             Equilibrio             C0 (1 - a )                                                          C0a                          C0a

                                        C0 – C0a

C0a = [OH -] Ţ pOH = 14 – pH = 14 – 9,14 = 4,86

                        pOH = - Log [OH -] = 4,86 Ţ [OH -] = 10 –4,86 = 1,4·10 –5 = C0a

                                                                                  a = 2,7·10-5

b) Pm H7C6N = 93

En 0,5 litros habrá: = 0,255 moles de anilina.

m = 0,255 moles · 93 g/mol = 23,7 gramos de anilina.