Ejercicio 24  

Se dispone de 1 litro de una disolución de ácido monoprótico débil 0,20 M. El grado de disociación es del 22%. Calcular:

  1. Ka.

  2. El pH de la disolución.

  3. El grado de disociación del ácido tras añadirle 0,8 gramos de ácido nítrico puro.

DATOS: H = 1 ; N = 14,006 ; O = 16

Solución
a)

AH     +     H2O     wpe2.jpg (726 bytes)     A-      +     H3O+

                                             Inicio            0,2                                _                  _

                                       Equilibrio     0,2 ( 1 – 0,22)                 0,2 · 0,22     0,2 · 0,22

                                                               0,156                            0,044             0,044

 

 

b) pH = - Log [H3O+] = - Log 0,044 = 1,35

 

 

c)

nº moles HNO3 =

AH     +     H2O     wpe2.jpg (726 bytes)     A-      +     H3O+

                                                Inicio          0,2                                 _             0,013

                                           Equilibrio     0,2 (1 - a ’)                      0,2a ’      0,013 + 0,2a ’

 

 Calculamos el valor nuevo de a a partir del valor de Ka hallado en el primer apartado:

Ka =

0,013a ’ + 0,2a ’2 = 0,0124 – 0,0124a ’

0,2a ’ + 0,0254a ’ – 0,0124 = 0

a ’1 = - 0,32      ;     a ’2 = 0,19

a ’ = 0,19