Ejercicio 22  

Se disuelven 6,8 g de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcule:

  1. El pH de la disolución.

  2. Qué volumen de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para neutralizar 20 ml de la disolución anterior.

DATOS: N = 14; H = 1; Kb = 1,8·10-5

Solución

a) nº moles disueltos = = 0,4

Molaridad =

 

NH3

H2O

D

NH4+(aq)

OH- (aq)

Inic.

c = 0’8

 

 

--

--

Reacc.

ca

 

 

 

 

Equil

c (1- a)

 

ca

ca

 

x = [OH -] = 3,8·10-3 M

pOH = - Log 3,8·10-3 = 2,4

pH = 14 – pOH = 11,6

 

b) La reacción de neutralización es:

H2SO4 + 2 NH3 wpe3.jpg (697 bytes) (NH4)2SO4

Por cada mol de NH3 que reacciona hacen falta 0,5 de H2SO4, por tanto el número de moles a neutralizar de NH3 es:

n =

Luego se necesitarán moles de H2SO4 que se encontrarán en: