Ejercicio 22
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Se disuelven
6,8 g de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500 ml de
disolución. Calcule:
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El pH de
la disolución.
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Qué
volumen de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para
neutralizar 20 ml de la disolución anterior.
DATOS: N =
14; H = 1; Kb = 1,8·10-5
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Solución
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a) nº moles disueltos =
= 0,4
Molaridad = 
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NH3
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H2O
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D
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NH4+(aq)
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OH-
(aq)
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Inic.
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c
= 0’8
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--
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--
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Reacc.
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ca
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Equil
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c
(1-
a)
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ca
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ca
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x = [OH -] = 3,8·10-3 M
pOH = - Log 3,8·10-3 = 2,4
b) La reacción de neutralización es:
H2SO4 + 2 NH3
(NH4)2SO4
Por cada mol de NH3 que reacciona hacen
falta 0,5 de H2SO4, por tanto el número de
moles a neutralizar de NH3 es:
n = 
Luego se necesitarán
moles de H2SO4 que se encontrarán en:

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