Solución

Calcule la concentración de una disolución acuosa de amoniaco si se desea que tenga un pH = 12 y evalúe su grado de ionización a esta concentración. Kb = 1’8.10-5.

Solución

Para determinar el porcentaje de ácido acético de un vinagre, se diluyen 10’03 g de éste en agua hasta obtener un volumen de 100 cm3. Se valora una muestra de 25’0 cm3 de esta disolución con otra de hidróxido de bario 0’0175 m.dm-3 necesitándose 34, 30 cm3.

1. Escriba y ajuste la reacción.

2. Determínese el porcentaje de ácido acético en el vinagre.

Solución

El ácido acético puro es, en condiciones ordinarias de presión y temperatura, un líquido cuya densidad es 1,05 g/mL.

1. Calcule el grado de disociación del ácido acético en una disolución preparada a partir de 10 mL de ácido acético y llevada hasta 500 mL de volumen final.

2. Calcule el pH de un vinagre, de densidad 1,01 g/mL que contiene el 5 % en peso de ácido acético. Suponga que el vinagre está constituido exclusivamente por ácido acético y agua.

Pm Ac. acético 60,05 y su Ka = 1,8.10-5 mol/L

Solución

Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcular el pH de la disolución.

Solución

Una disolución acuosa de ácido yodhídrico 0’1 M posee una concentración de protones de 0’0335 mol/l calcular:

1. La constantes de ionización del ácido (Ka)

2. La concentración de ácido yodhídirco necesaria para que el pH de la disolución sea 2