Ejercicio 4  

Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcular el pH de la disolución.

Solución

Se trata de una NEUTRALIZACIÓN ácido-base y puede ocurrir:

a) más base que ácido

b) más ácido que base

c) igual ácido que base

Calculemos en número de equivalentes:

Z nº equivalentes de HNO3 = V . N = 0,1 . 0’5 = 5.10-2 eq. HNO3 (o moles pues valencia = 1)

Z nº equivalentes de NaOH = V’ . N’ 0’3 . 0’5 = 15.10-2 eq. NaOH (o moles pues valencia = 1)

sobra NaOH

 

Como hay más base que ácido sobra NaOH, sobran 10.10-2 eq. (o moles) de NaOH

Concentración de NaOH que sobra: