El ácido acético puro es, en condiciones ordinarias de presión y temperatura, un líquido cuya densidad es 1,05 g/mL.

1. Calcule el grado de disociación del ácido acético en una disolución preparada a partir de 10 mL de ácido acético y llevada hasta 500 mL de volumen final.

2. Calcule el pH de un vinagre, de densidad 1,01 g/mL que contiene el 5 % en peso de ácido acético. Suponga que el vinagre está constituido exclusivamente por ácido acético y agua.

Pm Ac. acético 60,05 y su Ka = 1,8.10-5 mol/L

a)

Masa de acético que se toma:

Como el volumen final es de 0,5 L, en un litro habrá el doble de moles, luego la concentración

será 0,35 molar. Con esta concentración de partida:

a = 0,0072

b) Masa de 1 litro de vinagre:

Siguiendo el mismo procedimiento que en el apartado anterior, obtendríamos:

a ' = 0,0046 y [H₃O⁺] = 3,9.10^-3 ® pH = 2,4