Ejercicio 25  

Se mezclan 45 ml de HCl 0,03 M con 30 ml de NaOH 0,05 M. Calcular:

  1. ¿Cuál será el pH de la mezcla?

  2. ¿Qué volumen adicional de una de las dos disoluciones iniciales tendríamos que añadir a la mezcla para que el pH fuera 7?
Solución

a) Se trata de una neutralización:

HCl + NaOH ® NaCl + H2O

 

nº moles de HCl = .

nº moles de NaOH =

Como reaccionan mol a mol, queda: 1,5·10-3 - 1,35·10-3 = 1,5·10-4 moles de NaOH sin reaccionar (exceso).

Como está totalmente disociado, el volumen será 45 + 30 = 75 ml.

[OH-] =

pOH = - Log 2·10-2 = 2,7

pH = 14 – 2,7 = 11,3

 

b) Deberemos añadir HCl para disminuir el pH hasta 7, exactamente 1,5·10-4.

 

x = 5 ml de HCl 0,03 M.