Oxidación - Reducción 2
 
Ejercicio 6  

Solución

Ajusta las siguientes reacciones redox:

  1. I2 + HNO3 paratodo.gif (893 bytes) NO + HIO3 + H2O (transcurre en medio ácido).
  2. KNO3 + Al + KOH paratodo.gif (893 bytes) NH3 + KAlO2 (transcurre en medio básico).

NOTA: el KAlO2 es el aluminato potásico formado por el anión AlO2- y el catión K+.

Ejercicio 7

Solución

Ajusta las siguientes ecuaciones redox:

  1. Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 paratodo.gif (893 bytes) Na2CrO4 + CO2 + KNO2
  2. Cr(OH)3 + KOH + H2O2 paratodo.gif (893 bytes)K2CrO4 + H2O
 
Ejercicio 8

Solución

Ajusta las siguientes ecuaciones redox:

  1. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 paratodo.gif (893 bytes) K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
  2. KMnO4 + SO2 + H2O paratodo.gif (893 bytes) H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
 
Ejercicio 9

Solución

Dada la siguiente tabla de potenciales normales de reducción expresados en voltios:

Par redox

e º

Cl2 / Cl-

Cu2+ / Cu0

Sn4+ / Sn2+

Sn2+ / Sn0

1,35

1,19

1,16

0,35

0,23

0,15

0,15

-0,14

a) Escriba el nombre de :

  • La forma reducida del oxidante más fuerte.
  • Un catión que pueda ser oxidante y reductor.
  • La especie más reductora.
  • Un anión que puede ser oxidante y reductor.

b) Escriba y ajuste dos reacciones que sean espontáneas entre las especies que figuren en la tabla que correspondan a cada una de estas reacciones redox:

  • Una oxidación de un catión por un anión.
  • Una reducción de un catión por un anión.

Escriba la f.e.m. estándar de cada una de las pilas así formadas.

 
Ejercicio 10

Solución

Ajusta las siguientes ecuaciones redox:

  1. HNO3 + I2 y.gif (839 bytes)HIO3 + NO2 + H2O
  2. Zn + NaNO3 + NaOH y.gif (839 bytes)NH3 + Na2ZnO2 + H2O
 

 

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