Ejercicio 9  

Dada la siguiente tabla de potenciales normales de reducción expresados en voltios:

Par redox

e º

Cl2 / Cl-

Cu2+ / Cu0

Sn4+ / Sn2+

Sn2+ / Sn0

1,35

1,19

1,16

0,35

0,23

0,15

0,15

-0,14

a) Escriba el nombre de :

  • La forma reducida del oxidante más fuerte.
  • Un catión que pueda ser oxidante y reductor.
  • La especie más reductora.
  • Un anión que puede ser oxidante y reductor.

b) Escriba y ajuste dos reacciones que sean espontáneas entre las especies que figuren en la tabla que correspondan a cada una de estas reacciones redox:

  • Una oxidación de un catión por un anión.
  • Una reducción de un catión por un anión.

Escriba la f.e.m. estándar de cada una de las pilas así formadas.

Solución

a)

  • El oxidante más fuerte es el que más se reduce:

La forma reducida del oxidante más fuerte (Cl2) es el Cl-.

  • El catión Sn2+ puede ser oxidante y reductor:

  • La especie más reductora es la que más se oxida, será la del potencial normal de electrodo más bajo.

  • Puede comportarse como oxidante y como reductor el anión clorato, . El par actúa como oxidante reduciéndose a ion clorito, :

El par actúa como reductor oxidándose a anión clorato:

 

b)

  • El único catión que puede oxidarse es el Sn2+ e 0 = 0,15 V.

Para que esto sea así se puede elegir entre los presentes cualquier par aniónico cuya e 0>0,15:

e 0 = 0,08 V.

e 0 = 1,01 V.

e 0 = 1,04 V.

por ejemplo:

  • En el segundo caso nos piden una reducción espontánea de un catión por un anión.

Por ejemplo:

El potencial de reducción de anión que se oxide ha de tener un potencial normal menor que el catión que se reduce (para conseguir f.e.m. pila > O).

p. ej:

Con lo que el ajuste sería: