Ajusta las siguientes reacciones redox:

1. I₂ + HNO₃ NO + HIO₃ + H₂O (transcurre en medio ácido).
2. KNO₃ + Al + KOH NH₃ + KAlO₂ (transcurre en medio básico).

a) Forma iónica de la ecuación e identificación de los átomos que se oxidan y se reducen:

Las semireacciones de oxidación – reducción ajustadas son:

oxidación: I₂ + 6H₂O " 2I + 12 H⁺ + 10e^-

reducción: N + 4H⁺ + 3e^- " NO + 2H₂O

Ajuste de electrones y ecuación iónica ajustada:

ox.                                                   

red.                                  

Se puede eliminar 30e^- , 36H⁺ y 18 H₂O que aparezcan en los dos miembros, con lo que queda:

Ecuación molecular ajustada:

se han introducido 6H⁺ en el primer miembro para completar los , en el segundo, para formar las moléculas de ácido iódico (HIO₃).

b) Forma iónica de la ecuación e identificación de los átomos que se oxidan y se reducen:

Semirreacciones de oxidación - reducción ajustadas:

oxidación:

reducción:

Ajuste de electrones y ecuación iónica ajustada:

ox.                                             8 ()

red.                              3()

Se puede eliminar 24e^-, 16 H₂O y 27 OH^- que aparecen en los dos miembros, con lo que queda:

Ecuación molecular ajustada: