Solución

Una célula electrolítica contiene 2 litros de una disolución de sulfato de cobre (II). Después de pasar una corriente eléctrica de 1'3 A durante 18 horas se deposita todo el cobre de la disolución. Calcule razonadamente la concentración en g/l de la disolución inicial de la disolución inicial de sulfato de cobre II.

DATOS: masas atómicas (uma): S=32,0 ; O =16,0 ; H=1,0.

Solución

Aplicando el método del ion electrón ajuste la reacción siguiente, razonando quiénes son el oxidante y reductor. 

KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

Solución

El clorato potásico oxida al ion cromo (III) a cromato en medio básica reduciéndose a cloruro. Si partimos de sulfato de cromo (II), clorato potásico e hidróxido potásico, se forma cromato potásico y sulfato potásico y agua. Ajustar la reacción iónica y molecular por el método del ion electrón. ¿Por cuánto hay que dividir la masa molecular del clorato potásico para obtener su peso equivalente según esta reacción?. Hállelo.

Solución

a) Al sumergir un clavo de Fe en una disolución de CuSO4 1M, se observa que el clavo se recubre de un barro rojizo. Interpretar el fenómeno proponiendo una ecuación química.

b) Dados los siguientes potenciales estándar de oxidación-reducción:

Fe³⁺ + e^- ® Fe²⁺ E^o = 0,77 V

Pb²⁺ + 2e^- ® Pb E^o = - 0,13 V

b.1) Justificar el sentido en el que se producirá la siguiente reacción:

Pb²⁺ + 2 Fe²⁺ ® Pb + 2 Fe³⁺

b.2) Calcule la f.e.m. estándar de la pila y represéntala correctamente.

b.3) Cuando se alcance el equilibrio en la reacción:

b.3.1) ¿Cuánto valdrá la fem de la pila?

b.3.2) ¿Cuál será el valor de Kc?

Solución

a) ¿Cuál es la sustancia reductora y cual la oxidante?

b) ¿Qué compuesto (o elemento) se oxida?

c) Ajusta la reacción por el método del ion electrón.

d) ¿Cuántos equivalentes-gramo hay en 120 g de permanganato potásico y en 80 g de oxalato potásico?