Una célula electrolítica contiene 2 litros de una disolución de sulfato de cobre (II). Después de pasar una corriente eléctrica de 1'3 A durante 18 horas se deposita todo el cobre de la disolución. Calcule razonadamente la concentración en g/l de la disolución inicial de la disolución inicial de sulfato de cobre II.

DATOS: masas atómicas (uma): S=32,0 ; O =16,0 ; H=1,0.

A continuación vamos a calcular en qué masa de sulfato de cobre II estaban esos 27'71 g de Cu sabiendo que en 159,5 g de CuSO₄ (peso molecular) hay 63,5 g de Cu.

Estos 69,60 g de sulfato de cobre(II) se encuentran en 2 l. luego en uno habrá la mitad, es decir su concentración será 34,80 g/l