Ejercicio 5  
En disolución acuosa de ácido sulfúrico, el permanganato potásico reacciona con el oxalato potásico (etanodioato de potasio K2C2O4) para dar sulfato de manganeso (II), sulfato potásico, agua y dióxido de carbono.

a) ¿Cuál es la sustancia reductora y cual la oxidante?

b) ¿Qué compuesto (o elemento) se oxida?

c) Ajusta la reacción por el método del ion electrón.

d) ¿Cuántos equivalentes-gramo hay en 120 g de permanganato potásico y en 80 g de oxalato potásico?
Solución
El primer paso lógico es descubrir que elementos cambian de número de oxidación. Estos son:

KMn+7O4 ® Mn2+ luego el manganeso se reduce ganando 5 electrones

(C2+3O4)2- ® C+4O2 luego el carbono se oxida perdiendo 1 electrón (cuando se ajuste la reacción serán dos, uno por cada carbono)

Por lo tanto la sustancia reductora será la que reduce (por lo tanto se oxida), es decir, da electrones (los pierde) y esa es el carbono del oxalato.

Del mismo modo razonamos que la sustancia oxidante (se reduce) será la que oxida, es decir, roba electrones (los toma) y esa es el manganeso del permanganato.

Ya se ha escrito arriba que quien se oxida es el oxalato.

c) Ajuste de la reacción por el método del ión electrón.