Oxidación - Reducción 3
 
Ejercicio 11  

Solución

Ajusta la siguiente ecuación redox:

CrI3 + KOH + Cl2 y.gif (839 bytes)K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Ejercicio 12

Solución

El ácido nítrico oxida al ácido sulfhídrico a azufre mientras que él se reduce a ion amonio:

  1. Ajuste dicha reacción por el método ion – electrón.
  2. Calcule qué volumen de ácido nítrico 0,1 M será necesario para oxidar 0,0425 g. de ácido sulfhídrico.
  3. Calcule el peso equivalente de ácido sulfhídrico y de ácido nítrico.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; N = 14 ; H =1

 
Ejercicio 13

Solución

El yodo reacciona con el dióxido de azufre en presencia de agua para producir yoduro de hidrógeno y trióxido de azufre.

  1. Ajuste la reacción por el método ión – electrón.
  2. Calcule el peso equivalente del oxidante y del reductor en esta ecuación.
  3. Calcule la normalidad, para esta reacción, de una disolución de yodo 0,05 M.

DATOS: O = 16; S = 32; I = 127

 
Ejercicio 14

Solución

Sabiendo que Eºred (Ag+/Ag) = 0,80 V y Eºred (Cu2+/Cu) = 0,34 V. Justifique si son válidos, o no, las siguientes afirmaciones:

  1. El Cu reduce Ag+.
  2. El polo negativo de una pila formada por ambos electrodos sería Ag+/Ag.
  3. De las reacciones señaladas, el ion Ag+ es el oxidante más fuerte.
  4. La reacción 2Ag + Cu2+ " 2Ag+ + Cu se produce espontáneamente:

Ag+     +    e-    wpe5.jpg (726 bytes)    Ag Eº1 = 0,80 V   wpe7.jpg (715 bytes) reducción

Cu2+    +    2e-    wpe6.jpg (726 bytes)    Cu Eº2 = 0,34 V     wpe8.jpg (715 bytes)  oxidación

 
Ejercicio 15

Solución

El clorato potásico en medio básico oxida al yoduro potásico disuelto en agua a yodo reduciéndose él a cloruro (también se obtiene KOH).

  1. ¿Cuánto clorato potásico se necesitará para obtener 250 gramos de yodo? (Supóngase que la reacción es total).
  2. Halle también el peso equivalente del clorato de potasio y del yoduro de potasio en esta reacción.

DATOS: Cl = 35,5 ; K = 39,102 ; I = 126,9 ; O = 16 ; H = 1

 

 

  << Ant  Más Páginas:   1  |  2  |  3  |  4     Sig >>