Ejercicio 15  

El clorato potásico en medio básico oxida al yoduro potásico disuelto en agua a yodo reduciéndose él a cloruro (también se obtiene KOH).

  1. ¿Cuánto clorato potásico se necesitará para obtener 250 gramos de yodo? (Supóngase que la reacción es total).
  2. Halle también el peso equivalente del clorato de potasio y del yoduro de potasio en esta reacción.

DATOS: Cl = 35,5 ; K = 39,102 ; I = 126,9 ; O = 16 ; H = 1

Solución

a) Lo primero es ajustar la reacción para lo que empleamos el método ion – electrón, con lo que las reacciones de oxidación y reducción que se producen son:

 

                                           OXIDACIÓN:            3x      (2I-    wpe5.jpg (726 bytes)     I2     +    2e- )

                                      REDUCCIÓN:    wpe5.jpg (726 bytes)     Cl-    +     6OH-

                                                           

La reacción ajustada será:

6KI   +   KClO3   +    3H2O   ®   3I2   +   KCl    +   6KOH

Una vez ajustada la reacción calculamos los gramos de KClO3 necesarios para obtener 250 gramos de yodo:

Masa de I2 = 253,8 gramos.

Masa KClO3 = 122,5 gramos.

x = 40,2 gramos de KClO3

 

b) Pequiv KClO3 =

    Pequiv KI =