Ejercicio 14  

Sabiendo que Eºred (Ag+/Ag) = 0,80 V y Eºred (Cu2+/Cu) = 0,34 V. Justifique si son válidos, o no, las siguientes afirmaciones:

  1. El Cu reduce Ag+.
  2. El polo negativo de una pila formada por ambos electrodos sería Ag+/Ag.
  3. De las reacciones señaladas, el ion Ag+ es el oxidante más fuerte.
  4. La reacción 2Ag + Cu2+ " 2Ag+ + Cu se produce espontáneamente:

Ag+     +    e-    wpe5.jpg (726 bytes)    Ag Eº1 = 0,80 V   wpe7.jpg (715 bytes) reducción

Cu2+    +    2e-    wpe6.jpg (726 bytes)    Cu Eº2 = 0,34 V     wpe8.jpg (715 bytes)  oxidación

Solución

a) Verdadero.

b) Falso. El polo negativo es aquél en el cual se producen los e-; es decir, el electrodo que experimenta oxidación.

c) Verdadero.

d) Falso. Si Eº > 0 la reacción es espontánea, pero si Eº < 0 no lo es. Además debemos tener en cuenta que D Gº = - n · F · E

 

Polo (-)               2 Ag   ® 2 Ag+ + 2e-          Eº = - 0,80 V

Polo (+)       Cu2+ + 2e-  ® Cu                        Eº = 0,34 V

                 2 Ag + Cu2+ ® 2 Ag+ + Cu           Eº = - 0,46 V

 

 NO ESPONTÁNEO