Ajusta las siguientes ecuaciones redox:

Cambian de número de oxidación el iodo y el nitrógeno, con lo que las ecuaciones REDOX son:

Ajuste atómico:

Ajuste con electrones:

Multiplicando por diez la primera ecuación:

Como tenemos necesitamos 10H⁺.

Como tenemos necesitamos 2H⁺.

Sumamos por tanto 2H⁺ a cada miembro de la ecuación obteniendo finalmente:

b)

Cambian de número de oxidación el cinc y el nitrógeno, con lo que las ecuaciones REDOX son:

Ajustamos con H₂O y H⁺:

Ajustamos con los electrones que sean necesarios:

Multiplicamos la primera ecuación por cuatro:

Faltan OH^- en el primero y sobran H⁺ en el segundo. Añadimos 16OH^- para neutralizar los H⁺ del mayor para dar OH^-. Hacemos esto porque nos encontramos en medio básico.

De esta ecuación deducimos:

Simplificando:

Ecuación ajustada: