Ejercicio 2  

La configuración electrónica de un elemento es:

1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Indíquese:

  1. Si se trata de un metal o un no metal, a que grupo pertenece y cuál es su símbolo.
  2. Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él y otros dos de menor energía de ionización.
  3. La fórmula de un compuesto iónico y otro covalente en que intervenga este elemento.
  4. Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador.
Solución

a) Se trata de un no metal, pertenece al grupo de los halógenos y su símbolo es I (iodo).

b)

Elementos con mayor energía de ionización: cloro y bromo (los que estén encima de él en el grupo)

Elementos con menor energía de ionización: rubidio y estroncio (los que estén a su izquierda en el periodo)

 

c) Compuesto iónico: buscaremos un elemento muy electropositivo para que la diferencia de electronegatividad sea muy grande, de modo que garantice el carácter metálico del enlace:

por ejemplo " KI (ioduro potásico)

Compuesto covalente: buscaremos un elemento que no difiera mucho de la electronegatividad del iodo.

por ejemplo " IF5 (pentafluoruro de iodo)

 

d) Electrón 5p5. n = 5 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -1/2