Ejercicio 1  
Se tienen dos elementos, uno con Z = 35 y otro cuyo electrón de mayor energía posee una configuración 4s2. Indique su posición en la Clasificación periódica, sus valencias más probables y explicite cuál de ellos tiene mayor potencial de ionización mayor radio atómico.
Solución

Veamos las configuraciones electrónica, información que nos permitirá responder al problema.

Z ® 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Su electrón diferenciador es 4p5 de donde deducimos:

  • Grupo VIII A (ns2 np6) : HALÓGENO

  • Como el mayor número cuántico principal de los electrones de elemento es n = 4, se encuentra en el 4º perido.

  • Para conseguir la estructura de gas noble ns2np6 le falta adquirir un electrón, por lo que su electrovalencia será -1. Las covalencias son 1, 3, 5, 7.

  • Se trata del BROMO (Br)

 

Con electrón diferenciador en 4s2:

  • Grupo IIA, ALCALINO-TÉRREO. (ns2)

  • 4º periodo (por la misma razón arriba comentada)

  • Si se desprende de los dos electrones 4s2 adquiriría estructura de gas noble, por lo tanto su electrovalencia es +2.

  • Se trata del CALCIO

El bromo tendrá mayor potencial de ionización.

El calcio tiene mayor radio atómico.