Ánodo Electrólito Electrólito Cátodo

Anódico catódico

(en condiciones estándar)

Proceso espontáneo

Proceso forzado

Proceso en equilibrio

(A 25ºC 298 K)

Para un electrodo cualquiera:

Para una reacción redox cualquiera:

La electrólisis consiste en la realización, por medio del suministro de energía eléctrica, de una reacción imposible de verificar termodinámicamente de una forma espontánea.

Transformación energética

Energía química

             energía eléctrica.

Energía eléctrica

            energía química.

Electrodo positivo.

Cátodo (reducción)

Ánodo (oxidación)

Electrodo negativo.

Ánodo (oxidación)

Primera ley de Faraday: "La masa de sustancia liberada en una electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través del electrólito".

(m: masa de sustancia liberada o de electrólito descompuesto; Q: cantidad de electricidad; I: intensidad de corriente; t: tiempo transcurrido; E: equivalente electroquímico (cantidad de electrólito descompuesto o de sustancia liberada por 1 culombio de electricidad)).

Segunda ley de Faraday:"Las masas de distintas sustancias liberadas por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes"

Un faraday (96.500 C) es la cantidad de electricidad necesaria para depositar por electrólisis 1 equivalente – gramo de cualquier sustancia.