| Ejercicio 2 | |
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Un
procedimiento para preparar cloruro de hidrógeno consiste en llevar
a cabo la reacción entre el cloruro sódico y ácido sulfúrico en
caliente. Se desearía saber el peso en kilogramos de ácido sulfúrico
al 90 % en peso que se necesitaría para obtener 100 kg de cloruro
de hidrógeno comercial con 35% de riqueza en peso.
DATOS: Masas atómicas: Cl = 35,5 ; S = 32,0 ; O = 16 ; H = 1'0 |
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| Solución | |
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La
reacción ajustada:
1º) 100 kg de cloruro de hidrógeno comercial con una riqueza del 35% son: 0'35 x 100 = 35 kg HCl Multiplicando estos 35000 g por 36,5 (Pm) = 958,90 moles de HCl
2º) Observando los coeficientes estequiómetricos se sabe que para producir una cantidad de HCl se necesita la mitad de H2SO4 , es decir, 479,45 moles. En gramos estos moles serán: 479,45 x 98 = 46986,1 g de H2SO4.
Así, 46986'1 ¸ 0'9 = 52206'78 g ® 52,2 Kg de H2SO4 comercial (90 %) Teniendo en cuenta las unidades:
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