Discuta sobre el pH resultante de añadir las siguientes sustancias al agua:

            a)  Ca(OH)₂                  b)  C₆H₅ – COOH                                 c) HClO₃

            d)  NH₄NO₃                  e)  C₆H₅ – NH₃⁺                                   f)  K₂SO₄

            g)  Acetato de cesio

a)  Ca(OH)₂

     Se trata de una base fuerte. Estará completamente disociada según:

Ca(OH)₂  Õ  Ca²⁺ + 2 OH^- 

     Por lo tanto, al rendir OH^-, su pH será básico.

b)  C₆H₅ – COOH

     Se trata de un ácido débil, puesto que se trata de un ácido orgánico (el benzoico). Entrará en equilibrio según:

C₆H₅ – COOH + H₂O D C₆H₅ – COO^- + H₃O⁺ 

     Por lo tanto, al producir H₃O⁺, la disolución sería ácida. En un problema se tendría que indicar su K_a.

c)  HClO₃

     Se trata de un ácido fuerte. Estará completamente disociado según:

HClO₃ + H₂O  D  ClO₃^- + H₃O⁺ 

Por lo tanto, al producir H₃O⁺, la disolución sería ácida.

d)  NH₄NO₃

     Se trata de una SAL. En agua, estará completamente disociada en sus iones:

NH₄NO₃  Õ  NH₄⁺ + NO₃^-  

     A continuación se discute sobre la fortaleza como ácidos o como bases de los iones resultantes.

1. El NO₃^- proviene del ácido nítrico, un ácido fuerte, por lo que el ion nitrato será una base conjugada muy débil del ácido. No entrará en equilibrio de hidrólisis. Por lo tanto el NO₃^- es un ion espectador que no afectará al pH de la disolución.

NH₄⁺ + H₂O  D  NH₃ + H₃O⁺

            Como el producto final es H₃O⁺, el pH de la disolución de nitrato amónico será ácido.

e)  C₆H₅ – NH₃⁺ 

     Se trata de un ion conjugado de una base, la anilina. Por lo tanto será un ácido. Como la anilina es una base débil, el ion C₆H₅ – NH₃⁺, será un ácido con relativa fortaleza que reaccionará con el agua.

     El equilibrio de disociación de la anilina es:

C₆H₅ – NH₂ + H₂O  D  C₆H₅ – NH₃⁺ + OH^-

         base débil           ácido conjugado relativamente fuerte

El ion C₆H₅ – NH₃⁺ reaccionará con el agua según  C₆H₅ – NH₃⁺ + H₂O  D  C₆H₅ – NH₂ + H₃O⁺ 

Por lo tanto es ácido, y el pH de la disolución será menor que 7.

f)  K₂SO₄

Se trata de una SAL. En agua, estará completamente disociada en sus iones:

K₂SO₄  Õ  2 K⁺ + SO₄^2-  

A continuación se discute sobre la fortaleza como ácidos o como bases de los iones resultantes.

1. El K⁺ es el ácido conjugado de un base fuerte, el KOH, por lo que será muy débil y no reaccionará con el agua. No altera el pH.
2. El SO₄²⁺ es la base conjugada de un ácido fuerte, el H₂SO₄, por lo que será muy débil y no reaccionará con el agua. No altera el pH.

Dado que ninguno de los iones resultantes altera el pH, éste será neutro e igual a 7.

g)  Acetato de cesio.  Cs CH₃-COO

     Su discusión es exactamente igual que el ejemplo puesto en la página 1 de estas notas sobre el formiato de potasio.

     El pH de la disolución será básico.