El ácido láctico (ácido 2- hidroxipropanoico) es un ácido débil. Su constante de acidez es de 1.4 10-4 a 25ºC.

Calcular:

1. El número de moléculas de ácido láctico sin ionizar existentes en 1 cm3 de una disolución preparada disolviendo 0.90 g de ácido láctico en 500 cm3 de disolución a 25ºC.

2. El número de moléculas de ácido láctico sin ionizar existentes en 1 cm3 de una disolución 0.1 M de lactato sódico a 25ºC.

DATOS: ( C = 12; O = 16; H = 1)

[Hlac] =

		Hlac		Lac-	+	H3O+
Inicio		c		_		_
Equilibrio		c (1-a )		ca		ca

 

El número de moles sin disociar será: 2 10^-5 (1 – 0.08) moles.

El número de moléculas sin disociar será: 2 10^-5 (1 – 0.08) 6.023 10²³ = 1.1 10^-19 moléculas.

b)

		NaLac	+ H2O		Na+	+	Lac-
							c
		Lac-	+ H2O		Hlac	+	OH-
Inicio		c			_		_
Equilibrio		c (1 - a h)			ca h		ca h

 

  ð a _h = 2.6 10^-5

En 1 cm³ hay 10^-3 0.1 = 10^-4 moles de NaLac que al hidrolizarse dan:

10^-4 2.6 10^-5 = 2.6 10^-9 moles de HLac que serán:

2.6 10^-9 6.02 10²³ moléculas = 1.5 10¹⁵ moléculas.