Ejercicio 17  

Se dispone de tres frascos con disoluciones 0.01 M de ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Por un error en la preparación, no han sido etiquetados, se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 1.7, el B pH = 2.0 y el C es pH = 3.4.

  1. ¿Qué frasco corresponde a cada uno de los tres ácidos? ¿Por qué?.

  2. Determina la Ka del ácido acético.
Solución

a) El HNO3, por ser un ácido fuerte, se encuentra completamente ionizado en disolución:

HNO3 paratodo.gif (893 bytes) H3O+ + NO3-
0.01 M 0.01 M 0.01 M

 

 

El H2SO4 es un ácido diprótico que sufre ionización por etapas: la primera completa y la segunda según una Ka de equilibrio:

H2SO4 + H2O ® HSO4- + H3O+

HSO4- + H2O « SO4- + H3O+

En la segunda ionización se suministrará una cantidad adicional de H3O+ por lo que:

[H3O+] = 0.01 (proveniente de la 1ª ionización) + x

Por lo que pH = - log [H3O+] = - log [0.01 + x] < 2 luego será la A. La otra corresponde al acético.

b)

AcH + H2O ® Ac- + H3O+ x = 10-3.4
10-2
10-2 – x x x