Ejercicio 16  

Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA; presenta un grado de disociación de 2.7%. Calcule:

  1. Constante de ionización del ácido débil.

  2. El pH y el pOH de la disolución.

  3. La concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin ionizar).
Solución

 

Equilibrio de disociación:

Concentración inicial:

0.1

_

0

0

Concentración en equil:

0.1(1 - a )

0.1a

0.1a

 

1) Sustituyendo en la ecuación resultante de aplicar L.A.M.

 

2) [H3O+] = 0.1a = 0.1 0.027 = 2.7 10-3 M

pH = - log [H3O+] = - log (2.7 10-3) = 2.57

pOH = 14 – 2.57 = 11.43

 

 3) La concentración de ácido en forma molecular HA será:

[HA] = 0.1(1 - a ) = 0.1(1 – 0.027) = 0.0973 M