| Ejercicio 12 | |
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a) Ordenar según sea el carácter de las bases, de más fuerte a menos fuerte, las especies químicas siguientes: NH3, CH3COO- y NaOH. b) Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que tenga el mismo pH que una disolución de amoniaco 0.5 mol dm-3. DATOS: Kb (amoniaco) = 1.8 10-5 , Ka (ácido acético) = 1.8 10-5 , Kw = 1 10-14 |
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| Solución | |
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Teniendo en cuenta que el NaOH es una base muy
fuerte NaOH > NH3 > CH3-COO-
b) Establezcamos el equilibrio: NH3 + H2O D NH4+ + OH- Inicio: 0.5 - 0 0 Equilibrio: 0.5 – x x x
Como el hidróxido sódico está completamente disociado, para que tenga el mismo pH:
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y que Kb (NH3) = 1.8 10-5 el orden
será:
