Ejercicio 9  

Calcular el pH de las siguientes disoluciones:

  1. La disolución obtenida al mezclar 100 ml de ácido fluorhídrico 1.5 M y 200 ml de agua destilada.

  2. 250 ml de una disolución de acetato sódico 0.05 M.

DATOS: Considerar que los volúmenes son aditivos. Las constantes de disociación ácida del ácido fluorhídrico y del ácido acético a 25ºC son respectivamente 6.8 10-4 y 1.8 10-5.

Solución

a) La concentración de HF final al diluir los 100 ml 1.5 M con los 200 ml de H2O destilada será:

Equilibrio de disociación

Concentración inicial 0.50 _ _
Concentraciones en el equil. 0.50-x x x

Si aproximamos 0.50 – x » 0.50 resulta y pH = 1.735.

b) Problema de hidrólisis

En una disolución 0.05 M de acetato sódico (totalmente disociado) es: y se hidroliza (por ser base conjugada fuerte de ácido débil)

Equilibrio de hidrólisis

CH3-COO- + H2O D CH3-COOH + OH-
Concentraciones iniciales 0.05 0 0
Concentraciones equilibrio 0.05– x x x

  

de donde: